电离度公式及举例 电离度是怎样定义和计算的呢？

电离度公式及举例

电离度是怎样定义和计算的呢？

电离度是怎样定义和计算的呢？

电离度的定义：电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。计算方式：电离度(α)(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离(分子、分母同除以阿氏常数)(分子、分母同除以溶液体积)电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA--H A，则电离常数Ka[H]*[A]/HA电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为Kcα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。

ph单项指数法公式？

pH的计算之一
常用H 浓度来表示溶液的酸碱性,当[H ]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H ]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH -lg[H ].
任何物质的水溶液中[H ]·[OH-]Kw,室温时Kw1×10-14.纯水中[H ][OH-]10-7mol·L-1,则pH -lg[H ]7.在其他中性溶液中[H ][OH-]10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H ]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H ]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH pOH 14,pH14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H ],具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H ]0.01mol·L-1pH-lg[H ]-lg 0.012
答 该溶液的pH为2.
例2 计算c0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α1.34％）的pH.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H ]α·C1.34％×0.1
1.34×10-3（mol·L-1）
pH -lg[H ]-lg 1.34×10-32.87
答 该溶液的pH为2.87.
例3 计算c（NaOH）0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]0.1mol·L-1
pH -lg[H ]-lg10-1313
另一算法：
pH14-pOH14-（-lg[OH-]）14-113
答 该氢氧化钠溶液的pH为13.
例4 某溶液的pH5求该溶液的H 和OH-的浓度.
解 pH5-lg[H ] [H ]10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H 浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH -lg[H ],只要求得[H ]即可.
（1）一元强酸：[H ]C酸 二元强酸：[H ]2C酸
弱酸：[H ]Cα,再求pH.
（2）一元强碱[OH-]C碱,二元强碱：[OH-]2C碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H ],再求pH.
（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H ],才能求得pH.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混pH小 0.3”
若pH相差1个单位“pH混pH小 0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液pH7.
再求[H ]混,再求pH.