0.5摩尔每升的盐酸标准溶液的配制
0.5mhcl溶液的配制？
0.5mhcl溶液的配制？
用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。
浓盐酸的摩尔浓度是
12
mol/L.
假设配制100
mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：
所需的HCl的物质的量
0.1
L
*
0.5
mol/L
0.05mol。
所以需要的浓盐酸的量
0.05
mol/
12
mol/L
0.004166L
4.17mL.
扩展资料：
盐酸用途：
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；
在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；
在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；
在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；
在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
0.05摩尔每升盐酸的ph值？
盐酸是强酸，HCl＝H＋十Cl一，0.05摩尔／L盐酸中水电离的H＋忽略不计，则溶液中C（H＋）＝0.05摩尔／L。pH＝一Lgc（H＋）＝一Lg0.05≈2一0.7＝1.3。同理，可求0.05摩尔／LNaOH的pH。CcOH一）＝0.05摩尔／L，c（H＋）＝kw／c（OH一），pH＝一Lgc（H＋）＝14一1.3＝l2.7。
0.1摩尔每升的盐酸怎么配？
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积。
以配制1升4mol/l的盐酸溶液为例，用36.5%、密度1.19g/ml的浓盐酸
需要hcl的质量＝1＊4＊36.46＝137.84克
需要浓盐酸的体积＝137.84/36.5%/1.19317.3ml
（2）量取：用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸317.3ml。
（3）溶解：在烧杯中稀释溶质，恢复至室温。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。