过氧化钠和氧气反应转移电子
1mol的过氧化钠与水完全反应，转移多少？
1mol的过氧化钠与水完全反应，转移多少？
1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目 是 1 mol,因为是歧化反应,是过氧化钠中 氧元素之间的转移,其中一个 O 失去一个电子,从-1价,降到0价,一个则得到一个电子,变为-2价
为什么一摩尔过氧化钠与足量的二氧化碳和水反应时转移一摩尔电子？
因为过氧化钠中的氧是负一价的，产生的氧气中氧是零价的产生一摩尔氧气转移两摩尔电子但是反应了两摩尔过氧化钠，所以一摩尔过氧化钠反应转移一摩尔电子！
为什么钠在氧气中与在氧气中燃烧转移的电子数相同？
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 2Na O2点燃Na2O2 钠在反应前零价。反应后 1价 所以2molNa一共失去2mol电子。 钠与氧气发生反应生成氧化钠。 4Na O22Na2O 钠在反应前零价。反应后 1价 所以4molNa一共失去4mol电子。 所以题目应该设一个前提（同等质量的金属钠）与氧气发生反应与在氧气中燃烧所转移的电子数相同。
1mol钠完全燃烧转移多少电子？
1mol钠完全燃烧，转移的电子的物质的量是1mol。
钠在燃烧时与氧气化合。根据反应时钠与氧气的量的比例、反应时的温度，可以得到氧化钠、过氧化钠：
4Na O2NaO
2Na ONaO
但不论是何种反应，钠都是钠原子（Na）转化为钠离子（Na），1mol钠原子都是失去1mol电子。
过氧化钠和水反应用得失电子法怎么配平？
2Na2O2 2H2O4NaOH O2↑过氧化钠中的-1价的氧到0价，化合价升高1*22，转移2个电子，过氧化钠中-1价的氧到-2价的氧，化合价降低1，转移1个电子，根据得失电子守恒，氧气前配1，过氧化钠前配2，（2个-1价的氧原子到氧气，剩下2个-1价的氧原子到-2价），再根据钠原子守恒就行了。
为什么一摩尔过氧化钠与足量水完全反应时转移的电子数均为na？
根据得失电子平衡生成氧气的电子数目应该是来源于水的，氢氧根的电子来源于负一价的氧，电子数目呈1:1关系。
反应方程式：2 Na2O2 2 H204 NaOH O2
其中在反应物中只有过氧化钠的氧发生了电子转移,这里的氧为-1价,那么对于1mol的过氧化钠来说,那么就有1mol的-1价氧变成NaOH中的-2价氧,还有1mol的-1价氧变成O2中的0价氧,所以反应共转移电子1mol,即NA个