3ml盐酸溶液配制公式
2mmol/l的盐酸怎么配制？
2mmol/l的盐酸怎么配制？
2mmol/l的盐酸配制方法具体如下所示：
市售的浓盐酸是37%，密度1.19克/立方厘米，物质的量浓度为12mol/L。假设配制1升2mol/L的盐酸溶液，12*x2*1，x0.17.。即取170毫升浓盐酸用大约500毫升水溶解后，移入1000毫升容量瓶中，加水至刻度，搅拌均匀后即可。
由浓盐酸配置1比3的盐酸溶液20ml怎么配置，各个数据是多少在线等？
需要浓盐酸的体积20*1/45毫升 需要水的体积20*3/415毫升。
盐酸体积计算公式？
1L1mol/L盐酸溶液中，HCl物质的量＝1＊1＝1摩尔，质量是36.5克
盐酸体积＝36.5/37%/1.1883.6mL
稀释前：体积vml，质量百分数37.5%，密度1.19g/ml。
mv×密度，即v×1.19g/ml稀释前浓盐酸的质量。
浓盐酸质量×质量百分数纯盐酸质量
稀盐酸如何配制啊？
要看你用名都为多少的稀盐酸了 一般用的稀盐酸浓度是25%。
如果称量的方式进行配制。那么对于1%的盐酸的密度可以近似看作1g/ml，500毫升溶液为500克，那么需要37%盐酸的质量是500×1%÷37.5克实际上各浓度盐酸的密度很容易查到。1%盐酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%盐酸溶液的质量是500×1.005502.5克需要浓盐酸的质量是502.5×1%/0.3713.6克 与上面的计算误差并不大。37%的盐酸的密度 是1.185g/ml需要盐酸的体积是13.6/1.18511.5毫升。即量取11.5毫升37%的盐酸，加水配制成500毫升溶液即可
1mol/L的盐酸怎样配制要详细的换算方法？
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如想要用36%盐酸配制500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 1.1789g/mL×V×36%1mol/L×0.5L×36.5g/mol解得V43mL 2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。