硝酸钾重结晶提纯步骤
为什么KNO3中有少量NaCl，提纯用降温结晶，而NaCl中有少量KNO3,提纯却是恒温蒸发？
为什么KNO3中有少量NaCl，提纯用降温结晶，而NaCl中有少量KNO3,提纯却是恒温蒸发？
方法是蒸发结晶。
要除去NaCl中混有的少量的KNO3，实质上是要得到纯净的NaCl。氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液。
如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷却热饱和溶液，或者说是蒸发浓缩冷却结晶。
提纯混有KNO3的Nacl的方法？
因为KNO3 和NaCl在水中的溶解度受温度的影响不同，KNO3 的溶解度受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以先将混合物溶于水，制成热饱和溶液，然后降温使KNO 结晶析出，再过滤得到KNO3的晶体即可。
kcl和nano3制取kno3成功的关键是什么？
KCl和NaNO3制取KNO3成功的关键是温度和物质溶解度。
利用KCl和NaNO3制取KNO3是利用了物质的重结晶原理。
重结晶原理就是把物质充分溶解后，利用物质在温度变化溶解度差异，将物质提取提纯的原理。
氯化钾和硝酸钠是两种易溶于水的盐，溶解后溶液中可以组成的物质有四种:硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠。而这四种物质中溶解度随温度变化最大的是硝酸钾。所以在较高温度下，将其溶解后的饱合溶液迅速降温，最先折出的物质就是硝酸钾，过滤可得。
硝酸钠和硝酸钾可以用结晶法分离吗？
是利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化而不同的性质，用蒸发结晶法可以分离硝酸钾中少量氯化钠的混合物。KNO3的溶解度随温度升高，溶解度增大很高 ，而NaC的溶解度随温度的升高，溶解度变化不大。 所以分离这两种物质使用蒸发结晶和降温结晶的方法都可以使用蒸发结晶过滤出来的是氯化钠晶体降温结晶过滤出来的是硝酸钾晶体
怎样制取硝酸钾结晶？
硝酸钾怎么结晶：
①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。