中心原子孤电子对数计算公式原理
为什么中心原子价层电子对数等于轨道数？
为什么中心原子价层电子对数等于轨道数？
1、对中心原子
价层电子对数σ键数 孤电子对数
杂化轨道数σ键数 孤电子对数
也就是说它们在计算结果来说是一模一样的。而且，在我们判断某分子的杂化轨道数目及空间构型等的时候，通常是先利用价层电子互斥理论，得出结构以后再讨论杂化类型是sp、sp2、sp3、sp3d等。
但是它们并不是一个概念。价层电子互斥理论的目的是判断中心原子周围原子或者原子团围绕中心原子的空间位置（即分子的空间构型）。杂化轨道理论是为了解释这种空间构型的原因，即处理一些矛盾：如CH4中，碳的2s为球形、3个2p相互垂直，合起来并非正四面体的四个方向。再比如，磷的价电子是3s23p3，有3个单电子，应该是PCl3这种化合物，但是我们发现还有PCl5这种化合物的存在。那么，这些问题，我们都可以用杂化轨道理论进行解释。
通过价层电子互斥理论与杂化轨道理论的完美结合，解释了分子中键长、键角、键能的关系。
离子对数计算公式？
先求孤电子对数， 阴离子：a中心原子最外层电子数 电荷数 阳离子：a中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数1/2（a-xb）
最后加上中心原子（先代替一下哈）键的个数。
例：CO32-：a1/2(4 2-3×2)0 键数是3，所以价层电子对数是0 33 我这么说可以明白么？
求孤电子对数公式的条件？
孤对电子数1/2*(a-xb)
其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
例如：HO的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)2，孤对电子数为2孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。
所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。
孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。。