氢氧化钡与稀硫酸反应的方程 为什么氢氧化钡与稀硫酸反应溶液密度变化？

氢氧化钡与稀硫酸反应的方程

为什么氢氧化钡与稀硫酸反应溶液密度变化？

为什么氢氧化钡与稀硫酸反应溶液密度变化？

氢氧化钡溶液与硫酸溶液的密度均比水大，就像食盐溶液一样 多数无机物溶液的密度比水大 而将两者混合后，发生复分解反应，生成不溶的硫酸钡与水。
如果混合前两溶液溶质的摩尔比恰好是1：1的话，完全混合后滤去硫酸钡，就几乎是水，此时的密度达到了最小

氢氧化钡和硫酸的反应热是否是中和热？

不是!钡离子与硫酸根不共存,酸碱中和的同时也会生成沉淀,状态变化会产生热量变化,放出热量绝对不等于中和热!
中和热是指：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水所放出的热量。这里强调的是：稀溶液、1mol水。所以，氢氧化钡和硫酸的反应热就不能水是中和热，也不能水就不是。只有稀的氢氧化钡和稀硫酸（因为浓硫酸溶于水时要放热的）的反应生成1mol水时放出的热量才是中和热。

氢氧化钡和硫酸化学方程式？

Ba(OH)2 H2SO4BaSO4 2H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式？

如果硫酸氢钠过量：化学方程式为2NaHSO4 Ba(OH)2 2H2O Na2SO4 BaSO4(沉淀）
离子方程式为2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4(沉淀） 2H2O
如果氢氧化钡过量：化学方程式为NaHSO4 Ba(OH)2H2O NaOH BaSO4(沉淀）
离子方程式为H SO42- Ba2 OH- H2O BaSO4(沉淀）
那个上标下标自己注意一下就好

氢氧化钡与硫酸氢反应的离子方程式？

反应的离子方程式为:
Ba2 2OH- 2H (SO4)^2- BaSO4↓(白色) 2H2O ;
氢氧化钡与稀硫酸反应生成不溶水的白色硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为:
Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4↓(白色) 2H2O;
反应的离子方程式为:
Ba2 2OH- 2H (SO4)^2- BaSO4↓(白色) 2H2O ;
在写离子方程式时的要点:①Ba(OH)2和H2SO4都是溶于水的强电解质，在水中完全电离，必须拆开写离子式。②BaSO4属于白色不溶于水和酸的沉淀必须写化学式不能拆开。③H2O是难电离的物质，必须写分子式不能拆开。④反应物中没有固体的，生成物中沉淀的必须打沉淀符号↓。