溶度积规则适用条件
离子浓度积大于溶度积,溶解平衡向生成沉淀方向移动,直到移动到离子浓度积等于溶度积，这句话对吗，为什？
离子浓度积大于溶度积,溶解平衡向生成沉淀方向移动,直到移动到离子浓度积等于溶度积，这句话对吗，为什？
对！ 在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的浓度乘积为一常数，这个常数叫做溶度积用Ksp表示。
根据平衡常数表达式的书写原则，对于通式：AnBm(固)nAm mBn- 溶度积常数表达式为：Ksp[Am ]n·[Bn-]m 而对一给定难溶电解质，在一定条件下沉淀能否生成或溶解，可从溶度积的概念来判断。当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子系数为指数)的乘积大于其溶度积时，就会产生沉淀。此时，由于沉淀析出，离子浓度减小，直到离子浓度乘积等于其溶度积为止。如果溶液中离子浓度乘积等于溶度积，则溶液是饱和的。若溶液中的离子浓度乘积小于其溶度积，就没有沉淀生成。这就是溶度积规则。
Ksp是什么意思，如何根据它求浓度，还有，混合溶液PH怎么求？
Ksp叫溶度积常数对于物质AnBm（s） n A(aq) mB(aq), 溶度积(Ksp)C(A)^nC(B)^m
物质的溶度积随温度的变化？
在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。
物质的溶解能力随温度的变化而变化：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；
少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如氯化钠；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙．
溶度积常数与什么有关？
溶度积与溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性，但二者也有差异。定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度常数，简称溶度积。
什么是溶度积规则，沉淀生成和溶解的必要条件是什么？
溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am ]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
溶度积规则是什么
1溶度积规则的定义
当溶液中的离子浓度([Am ]m)的乘积等于溶度积(L)时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am ]·mL时，有Anbm沉淀析出，直到[Am ]·mL时为止。
2溶解度与溶度积的关系
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
3溶度积
溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数)，简称溶度积。