饱和蒸汽压的测定实验误差分析 饱和蒸气压，饱和蒸气压的大小主要与什么因素有关？

饱和蒸汽压的测定实验误差分析

饱和蒸气压，饱和蒸气压的大小主要与什么因素有关？

饱和蒸气压，饱和蒸气压的大小主要与什么因素有关？

饱和蒸气压力与饱和蒸气体积无关，在一定温度下，饱和蒸气的分子数密度是一定的，因而其压强也是一定的，这个压强叫做饱和蒸气压力。饱和汽压只与液体的种类与温度有关。挥发性越大，温度越高，液体的饱和汽压越大。
由于温度升高会增加蒸发速率，所以饱和蒸气压力随着温度的增加而增加。

动态法和静态法各适用于什么样的液体？

静态法是在测定液体的饱和蒸气压（the vapor pressure of liquid）时常用到的一种方法,即在一定的液体下，调节减压系统的压力，使之与液体蒸气压相等，直接测定液体的蒸气压。
在测定液体的饱和蒸气压时还常用到动态法和饱和气流法。

饱和气压为什么不满足理想气体状态方程？

因为饱和蒸汽压只是温度的函数，其只与温度有关，和其他变量没有关系。
而气体的液化是由于气体之间的引力引起，所以饱和汽不能满足理想气体的假设条件，不能被当作理想气体。
只要符合理想气体的条件（气体的压强不太大，温度远高于液化点），就可以适用理想气态方程。

乙醇饱和蒸气压实验现象？

乙醇在101.3KPa下的饱和蒸气压： 温度 蒸气压(KPa) -31.5 , 0.13 -12.0 , 0.67 8.0 , 2.67 19.0 , 5.333 26.0 , 8.00 34.9 , 13.33 48.4 , 26.66 63.5 , 53.93 78.3 , 101.33

饱和蒸汽压公式？

饱和蒸气压的计算公式有三种：
(1)Clausius-Claperon方程：d lnp/d(1/T)-H(v)/(R*Z(v))，式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的 。
(2)Clapeyron 方程：若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：ln pA-B/T。式中BH(v)/(R*Z(v))。
(3)Antoine方程：lg pA-B/(T C)，式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。
在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。
在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。
如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。