热化学反应方程式的书写规则
热化学方程式特点？
热化学方程式特点？
热化学反应方程式书写条件的问题有以下几点：1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kP
2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
热化学方程式系数怎么规定？
没有要求表示燃烧热的热的化学方程式，燃烧物系数可以不为1；表示燃烧热的热化学方程式中，燃烧物系数必须为1。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
热化学方程式条件往哪标？
应该这么说，热化学方程式一般不标出条件，因为既然我们要写出热化学方程式，就要在某种情况下，是默认的，不用写。
我们在大学会写在方程式前面，即在某某温度、某某压强下，某反应怎么怎么发生，放出或者吸收多少多少热量
热化学方程式怎么自发反应△H与△S之间有什么关系？
△H与△S之间没有必然关系 △H大于零表示该反应吸热，△H小于零表示该反应放热 △S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少。出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△S减小，反之则增大 某一反应若能发生，定量来看要求△H-T△S0方可 即，放热的熵增反应必然能自发发生，吸热的熵减反应必然不能发生 还有不懂的再问
化学热方程式中各字母的含义？
应该是l，liquid的首字母，表示物质为液态。书写和应用热化学方程式时各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。
溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。