1moll盐酸标准溶液配制方法
0.1浓度的盐是多少？
0.1浓度的盐是多少？
浓度为0.1的盐水，盐是1份，水为9份，质量分数公式为溶质/溶液ⅹ100％
0.1mol/L就是盐酸的物质的量浓度。如果要计算溶液的质量分数，需要这种盐酸的密度。根据物质的量公式，c1000ρω/M，计算出质量分数ω。
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
12%的盐酸怎么配？
12moll的盐酸配法：可量取86.9毫升36%的盐酸，加水混合至1升，就可得到12mol/l的盐酸了。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
中和碱液的浓度？
按酸的浓度，强酸是完全电离，比如盐酸cH cHCl，但弱酸是不完全电离，比如1molL-的醋酸，电离度不足1%，既1molL-的醋酸溶液中cH 不到0.01molL-，但完全中和1升1molL-的醋酸需要1mol的NaOH。按方程式CH3COOH NaOHCH3COONa H2O
蔗糖盐酸溶液怎么配？
01×0.1mol/l0.001mol
用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量
要求不严格：直接用量筒量10ml蒸馏水
要求严格：用容量瓶定容到10ml
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷10.01L10ml
用量筒量取1mol/L的溶液10ml，倒入烧杯里，加水稀释。
扩展资料：
蔗糖极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，溶于水后不导电。蔗糖还易溶于苯胺、氮苯、乙酸乙酯、乙酸戊酯、熔化的酚、液态氨、酒精与水的混合物及丙酮与水的混合物，但不能溶于汽油、石油、无水酒精、三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳和松节油等有机溶剂。
蔗糖属结晶性物质。纯蔗糖晶体的比重为1.5879，蔗糖溶液的比重依浓度和温度的不同而异。蔗糖的比旋度为 66.3°至 67.0°。