原子团是怎么定义的
原子团和离子团的区别？
原子团和离子团的区别？
原子团失去或者得到电子，就是离子团。
原子团是电中性的，离子团是带电荷的。
原子团失去电子就是带正电的离子团，成为阳离子；得到电子就是带负电的离子团，成为阴离子。
举个例子来说，NH3就是原子团，稀硫酸中，H2SO4在水中完全电离，H 为单离子，SO4 2-为离子团。
原子团肯定不带电，是多个原子通过化学键结合，离子团则一定带电。
原子体积都是一样的么？为什么没有大到像人一样大的原子？
原子的体积是大小不一样的。
首先需要纠正一点，原子并不是像我们想象中的那样，是一个很小很小的圆形小球。在原子内部，存在原子核和核外电子，原子核的形状也不是球形，而更可能是液滴状等不那么对称的形状。原子核的直径很小，大概只有原子直径的十万分之一。原子的直径，其实主要就是核外电子的运动范围所决定。核外电子在原子内部的概率分布叫做电子云，电子云的形状有各种各样，如简单的球形、纺锤形、十字梅花形等，这些形状可以用数学球谐函数来描述，也是具有一定对称性的，但只有最简单的氢原子的电子云是球形，因为它只有一个电子。
确切来说，原子中的核外电子分布并没有严格的定域范围，只是越远离原子核，电子受到的束缚越小，它能抵达的概率也越低，除非受到另外一个带电粒子的相互作用，电子是不会轻易脱离原子核的。电子在原子空间的分布可以用波函数来描述，波函数严格来说是没边界的。但是，我们依然可以界定电子云的一个大致阈值，把它定义成原子的直径。
不同的原子所含的质子数是很不一样的，核外电子数目也同样如此。因此，它们的直径也就随着核外电子排布的不同而不同。一般来说，在元素周期表上，一个族（纵向）的原子半径从上到下依次增加，同一行的（横向）元素的原子半径从左到右依次减小（稀有气体除外）。原子的直径大致在10的-10次方米量级，最大的原子也是远远不到人的尺度（米量级）。如果有像人那么大的单个原子，那么必然是极其不稳定的，在自然界是不存在的。
在科学上有一个稳定能量最低原理。生活中最常见的现象就是水可以自发的向低处流以降低自己的势能。原子也遵循一样的规律。
铁原子的能量最小，随着原子重量的增加能量也越来越大，核裂变就是利用这一原理释放巨大的能量。因为能量势垒的作用，比铁原子重的原子还能稳定存在，但是重量太大，原子的能量超过能量势垒后，原子就无法稳定自发裂解了。因此稳定存在的原子在大小上是有限度的，超过一定重量后就会因为能量过大自我毁灭。
原子核是由强作用力将质子和中子结合在一起的，强作用力大约是质子间电荷排斥力的100多倍，所以当质子数达到100多的时候，质子之间的排斥力和使质子结合的强作用力相当，这时候原子核变得不再稳定，容易发生裂变，从而变成原子核更小的元素。就是这么简单，多说无益