键角大小怎么判断知乎 氨气，水，硫化氢的键角大小，怎么判断？

键角大小怎么判断知乎

氨气，水，硫化氢的键角大小，怎么判断？

氨气，水，硫化氢的键角大小，怎么判断？

键角大小氨gt水gt硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。
水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。
氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大。

为什么半径越大键角越大？

这是由于成键的空间效应。半径比较大的话，两个化学键之间的距离也比较远。因此，相互之间的斥力也会比较小
孤对电子对对成键电子对的排斥力比 成键电子对对成键电子对的排斥力大
所以孤对电子对越多 成键电子对之间就越紧凑
比较键角都是比较成键电子对之间的
而不是比较独对电子对的

中心原子电负性越大键角怎样？

中心原子的电负性越大，成建电子对离中心原子越近，成建电子对之间距离变小，排斥力增大，键角增大。配位原子的电负性越大，电子对就越往外侧跑，排斥力越小，键角越小。
举个例子PCl3和PF3，F较Cl，电负性更大，对电子的吸引能力越强，则排斥力就小，键角就越小，即PCl3＞PF3。 NH3和PH3，N的电负性大于P，电子密度大，对成键电子对的排斥作用大，键角大

键长长，键角大的例子？

1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。
案例1：CO2为直线形(sp杂化)、180°
BF3为平面三角形(sp2杂化)、120°
CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5°
NH3为三角锥形(sp3杂化)、07.3°
H2O为V形(sp3杂化)、104.5°
P4为正四面体形(sp3杂化) 60°
说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。
CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，
根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对gt孤电子对－成键电子对gt成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小