化学沉淀溶解平衡应用总结
沉淀溶解平衡常数越大,溶解度如何变化？
沉淀溶解平衡常数越大,溶解度如何变化？
溶解度不一定变大。
平衡常数变大，其浓度单位是摩尔/升，而溶解度单位是可/100克溶剂。
不能之间关联的。
沉淀溶解平衡中加沉淀物反应速率变吗？
不能叫反应速率，不是化学反应，应叫沉淀溶解和沉淀生成的速率。 沉淀溶解平衡中加沉淀物，不会影响沉淀溶解和沉淀生成的速率的大小。
1、在温度不变的情况下，影响到沉淀溶解和沉淀生成的速率是溶液中的离子浓度。
2、在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态，固体的量不再减少。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。
3、以AgCl的溶解平衡为例：AgCl达到溶解平衡后，即AgCl已形成了饱和溶液，再继续加入AgCl固体，AgCl固体的总质量不会再发生变化，故溶液中银离子的浓度和氯离子的浓度均未再发生变化，所以正逆反应速率的大小不会改变。
使沉淀溶解的方法？
生成配位化合物： 在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如，AgCl溶于氨水 AgCl(s) 2NH [Ag(NH)] Cl 由于生成了稳定的[Ag(NH)]配离子，降低了c(Ag)，所以AgCl沉淀溶解了。 在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。 以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：
①在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl（s） Ag（aq） Cl（aq） 溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
为什么沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动？
沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动，即反应平衡向溶解的方向移动。
1.利用酸效应
如果沉淀中的阴离子可以与H 反应，则可以通过加入酸来增加溶液中H 浓度，使沉淀溶解度增大
比如BaCO3沉淀，当溶液中含大量H 时可以完全溶解。
2.利用络合效应
在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应，生成稳定络合物的络合剂，使沉淀溶解度增大。
比如AgCl沉淀，在溶液中加入过量NH3.H2O后完全溶解。
3.利用温度
对大多数沉淀，升高溶液的温度有利于其电离和溶解。
比如升高温度后BaSO4沉淀的溶解度有少量增加。
4.利用盐效应（很少涉及）
在溶液中加入与沉淀不发生反应的强电解质，使溶液中的离子强度增大，沉淀的溶解度也会随之增加。