分子晶体和共价晶体
晶体和分子区别？
晶体和分子区别？
（1）单体结构不同。分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成
（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成
（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大
（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。
共价晶体的熔点比较？
I2是分子化合物，熔沸点高低看相对分子质量，所以F2
分子晶体和原子晶体常见的有哪些？
典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl，K2SO4，CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，Si，SiO2，SiC等。
离子晶体：酸碱全是还有氯化钠等盐分子晶体：干冰，碘单质原子晶体：碳，硅金属晶体：铁，铜
原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。记住几个有代表性的例子，如金刚石（注意
原子晶体的熔沸点较高（比离子晶体高），一般无挥发性。这类晶体主要记上述的几个就够用了
分子晶体熔沸点较低，一般有挥发性。
分子晶体在蒸发、沸腾等情况下会破坏分子间作用力，而原子晶体不存在这种情况。
分子晶体，原子晶体，离子晶体有何区别？
离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。
离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物,是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
原子晶体是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
分子晶体是指分子间通过分子间作用力（分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。
构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。）
微粒间作用：a、分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b、分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c、分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。