溶剂和溶质的浓度计算公式
化学量浓度计算公式？
化学量浓度计算公式？
化学浓度符号为C，单位为mol/L。计算式为：Cn/V. C1000ρω/M。
浓度的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。溶质含量越多，浓度越大。
广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。
狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量。
知道溶液的体积重量，怎么计算浓度？
物质的量浓度的基本公式为：c(B)＝ n（B）/V（B表示各种溶质）
溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量
溶质的重量÷溶液的重量×100＝浓度
溶液的重量×浓度＝溶质的重量
溶质的重量÷浓度＝溶液的重量
浓度问题的解题三种诀窍？
1、方程法,方程法适用于大部分浓度问题，具有思维过程简单的特点。一般来说，方程法有两个要素，第一是设未知数，要求易于求解第二是找等量关系列出方程。浓度问题中往往以浓度作为未知变量，这样等量关系易于表达，但也伴有浓度数值大部分是小数不好计算的弊病，还需要在实际做题中细加体会。
2、对于那些比例非常明确的浓度问题，我们可以用特值法来避免分数的出现，从而简化计算步骤。
3、对于两种溶液混合的结果：某一溶液相对于混合后溶液，溶质增加另一种溶液相对于混合后溶液，溶质减少。由于总溶质不变，因此增加的溶质等于减少的溶质，这就是十字交叉法的原理。
从本质上讲，浓度问题就是指溶液的浓度变化问题。要解决浓度问题，首先要了解溶液、溶剂、溶质和浓度的关系。溶液、溶剂、溶质和浓度的关系如下：
溶液的质量溶质的质量 溶剂的质量；
浓度溶质质量÷溶液质量；
溶液质量溶质质量÷浓度；
溶质质量溶液质量×浓度。
基本概念:
1.溶质：溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。行测数量关系中常见的溶质是固体和液体。
2.溶剂：可以融化固体、液体、气体的液体，常见的溶剂是水。
3.溶液：溶质和溶液组成的均匀的、稳定的混合液。
三、基本公式
溶液溶质 溶剂