测乙酸乙酯皂化反应速率常数
乙酸乙酯皂化反应怎么求k值？
乙酸乙酯皂化反应怎么求k值？
乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5 OH-→CH3COO- C2H5OH
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r kc2
积分后可得反应速率系数表达式：
推导式中：为反应物的起始浓度;c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。
乙酸乙酯皂化反应半衰期怎么计算？
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应,设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,半衰期1/(a k),a为起始浓度。
乙酸乙酯皂化反应速率常数较参考值大的原因有哪些？
乙酸乙酯皂化反应是吸水反应，这样随着反应的进行水越来越少，反应物浓度越来越大，反应速率也越来越快。
另外，该反应是在加热条件下进行的，加热促进水分蒸发，也加大了反应扫浓度，加大了反应速率。
再者反应生成的乙醇也受热挥发，使化学平衡向正反应方向移动。
乙酸乙酯水解速率常数？
蔗糖水解反应速率常数与哪些因素有关 由阿伦尼乌斯公式kAe^(Ea/RT) 反应速率常数只与反应的活化能和温度有关. 另外,是反应速率常数决定反应进程,而不是起始浓度和反应进程决定反应速率常数。 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
CH3COOC2H5 OH-→CH3COO- C2H5OH
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：
r kc2
乙酸乙酯皂化反应的动力学常数？
乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/mol·min；35℃时是11.9411L/mol·min。
实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：
①温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；
②实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。
③乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配制好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。