溶液配制和稀释的七个步骤
ph标准溶液的配制方法？
ph标准溶液的配制方法？
pH标准溶液甲(pH4.008，25℃)
称取先在110~130℃干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 10.12 g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
pH标准溶液乙(pH6.865，25℃)
分别称取先在110~130℃干燥2~3h的磷酸二氢钾(KH2P04) 3.388g和磷酸氢二钠(Na2HPO4) 3.533 g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
pH标准溶液丙(pH9.180, 25℃)
为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂 (Na2B4O710H2O) 3.80g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
溶液稀释或增浓该怎么计算？
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
溶液稀释前溶液的体积乘以物质的量的浓度就等于溶液稀释后溶液的体积乘以稀释后物质的量的浓度。因为在稀释过程中只是浓液浓度改变了(加水或者加稀溶液)，溶液体积随着改变，而溶质的质量是没有改变的(根据质量守恒定律)。
溶增浓和溶液稀释道理是一样的。
溶液稀释浓度计算公式是什么？
浓溶液(容量）×浓浓度稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；稀溶液(容量）-浓溶液(容量）你要加入的溶剂量。
物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量溶质的物质的量浓度x溶液的体积nc·v。该公式也叫摩尔定律。
稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。
稀释液(即缓冲液)有何功能, 应如何使用？
功能：稀释液的主要成分是渗透压、PH值都和血液一样的缓冲溶液，它使红血球可以保持原来的形状，不会产生凝集和溶血现象，从而使反应的速度更快, 检测更顺利的出结果. 在通常情况下, 不用稀释液也能出结果，不过反应的速度会降低. 但是在血球浓度太大(血液太粘稠)或室温较低的情况下，检测可能会出不了结果，导致检测失败，这就应加入稀释液了。
用法: 正确的使用方法应该是先将血液滴入试纸，在几秒到一分钟之内加上稀释液，促进反应。如果血液加样几分钟以后再加缓冲液，结果可能会不太好，因为血液将近凝固，缓冲液没有起到作用。也不应该直接用稀释液来稀释血液，这样如果稀释液量少还没关系，如果太多了，会大大降低试纸的灵敏度。因为从反应过程看，应该是血清中的抗原或者抗体，先与标记在试纸上的胶体金反应，反应的复合物在层析作用下向上移动，这时候加入稀释液，会产生一个比较大的液体压力、就可以使复合物向上移动的速度增加，减少反应的时间。如果直接用来稀释血液，会让开始反应的浓度下降，影响灵敏度。