0.1
0.1 mol的盐酸怎么配制200ml公式？
mol的盐酸怎么配制200ml公式？
盐酸有挥发性，不能直接配置成标准溶液，可以配成大约0.1mol/L的浓度，然后在标定准确浓度。
可以取12mol/L的浓盐酸：0.1x200/121.67mL, 稀释到200mL，再标定。
盐酸溶质的 质量是 mnmcvm0.1×0.25×36.50.9125 g
氢氧化钠溶质的 质量是 mnmcvm0.1×0.25×401g
为什么标定hcl滴定液的浓度？
谢邀，如题主所提问题在滴定分析中标定盐酸溶液的浓度是为了计算被测组分的含量，hcl作为标准滴定溶液只有进行标定其准确浓度值才能根据对被测组分计算出相应滴定度T值，然后根据滴定后消耗的体积计算出被测组分的含量，希望能对提问者有所帮助。
1mol/L盐酸怎么标定？
用碱式滴定管，就是橡胶头的那个，和已知浓度的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞公式是C酸等于C碱*V碱/V酸
1mol/L盐酸标准溶液的配制？
本问题涉及一定物质的量浓度溶液的配制。
如：用2mol／L的盐酸溶液配制250ml 1mol／L盐酸标准溶液
1、计算。计算所需2mol／L的盐酸溶液的体积（125ml）
2、量取。用量筒量125ml盐酸
3、转移。将量取的盐酸转移到250ml的容量瓶中
4、洗涤。洗涤烧杯和玻璃棒2∽3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中
5、定容。加蒸馏水至容量瓶刻度线
6、摇匀。
7、装瓶并贴标签
1mol盐酸标准溶液的配制与标定国标？
如果是在高中，就是分别利用浓盐的配制。
首先计算需要的浓盐酸的体积，用量筒量取，在烧杯中略加稀释，转移进入容量瓶，进行定容。
计算需要的NaOH固体的质量，用烧杯在天平上称量，适当溶解，转移进入容量瓶，进行定容。
但是，若是更高一级的要求，就不是这样配制的了。
浓盐酸浓度本身的浓度并不完全准确，因为容易挥发。
NaOH固体实际上很容易变质，吸收空气中的CO2，所以并不纯。
所以这2个溶液都不属于可以直接配制标准溶液的，而是应该间接配制的，即先大致配制一定浓度范围内的溶液，可以用上面的方法。
然后，必须用其它的标准溶液进行浓度的标定。
一般，NaOH溶液的浓度会选择KHC2O4，即草酸氢钾进行标定。而盐酸的浓度，就用已经标定好的NaOH溶液再进行标定。
草酸氢钾KHC2O4标准溶液，是可以直接配制的，因为它性质稳定，不易变质，另外它的摩尔质量比较大，称量时的误差也比较小。